Johdatus innostunutun tilaan
Kun atomit tai molekyylit imevät tietyn määrän energiaa, elektronit ovat innoissaan korkeammasta energiatasosta, mutta eivät vielä ionisoituneet. Innostunut tila viittaa yleensä sähköiseen innostunutun tilaan. Kun kaasua kuumennetaan, molekyylikineettinen energia kasvaa, ja kun nestettä ja kiintoainetta kuumennetaan, molekyylien värähtelyenergia kasvaa, mutta elektronit eivät innostu. Nämä valtiot eivät ole innostuneita valtioista. Kun atomit tai molekyylit ovat innostuneessa tilassa, elektronipilven jakautuminen muuttuu jonkin verran, molekyylin tasapainoytimän välinen etäisyys kasvaa hieman ja kemiallinen reaktioaktiivisuus kasvaa. Kaikki fotokemialliset reaktiot ovat kemiallisia reaktioita, jotka suoritetaan sen jälkeen, kun molekyylit on ylennetty innostuneeseen tilaan, joten fotokemiaa kutsutaan myös innostuneeksi valtion kemiaksi. Kun ionisoiva säteily (tai sähkömagneettinen säteily) vuorovaikuttaa aineen kanssa, kun atomiin tai molekyyliin siirretty energia on pienempi kuin sen ionisaatiopotentiaali ja riittävä, jotta elektroni siirtyy korkeammalle energiatasolle, atomi tai molekyyli on innostuneessa tilassa. Innostuneessa tilassa ja maatilassa on erilaiset potentiaaliset energiakäyrät ja tasapainoinen ydinväli.