Johdanto Avogadron lakiin
Samassa lämpötilassa ja paineessa 1 mooli kaasua on sama tilavuus. Vakiotilassa T0 = 273,15K ja p0 = 1 ilmanpaine, minkä tahansa kaasun 1 moolin tilavuus on V0 = 22,41410 × 10-3 m 3 / mol (m3 · mol-1). Se voidaan ilmaista myös seuraavasti: samassa lämpötilassa ja paineessa minkä tahansa saman tilavuuden kaasun molekyylien (tai moolien) määrä on yhtä suuri. Vakiotilassa molekyylien määrä kaasun tilavuusyksikköä kohti, eli J. Roxmide -vakio on n0 = 2,686773 × 1025m-3, joten 1 kaasumooliin sisältyvien molekyylien määrä on
NA = 6.0221367 × 10 ^ 23 mol-1 kutsutaan Avogadron vakioksi. Mooren määritelmän mukaan materiaalijärjestelmän perusyksikkö voi olla atomeja, molekyylejä tai ioneja, elektroneja, muita hiukkasia tai näiden hiukkasten tiettyä yhdistelmää. Siksi Avogadron laki voidaan myös yleistää, koska minkä tahansa aineen 1 mooleen sisältyvien perusyksiköiden määrä on yhtä suuri kuin Avogadron vakio.